Необратимый гидролиз карбоната алюминия Al2(CO3)3 и карбоната железа (III) Fe2(CO3)3

Необратимый гидролиз солей слабых кислот и оснований часто встречается в заданиях ЕГЭ по химии. Узнать его можно по специфическим признакам - одновременное выпадение осадка и выделение газа. И в этом видео я предлагаю посмотреть, как этот процесс выглядит в реальности. Как правило, необратимый гидролиз маскируется под реакции обмена. Сегодня мы рассмотрим следующие реакции: Al2(SO4)3 6NaHCO3 → 2Al(OH)3↓ 6CO2↑ 3Na2SO4 Al2(SO4)3 3Na2CO3 3H2O → 2Al(OH)3↓ 3CO2↑ 3Na2SO4 Fe(NO3)3 3NaHCO3 → Fe(OH)3↓ 3CO2↑ 3NaNO3 2Fe(NO3)3 3Na2CO3 3H2O → 2Fe(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaNO3 В каких случаях гидролиз пойдет лучше? Ответ - в этом видео. P.S. Кстати, хотя одновременное выпадение осадка и выделение газа - это очень четкий намек на необратимый гидролиз, все же встречаются и обычные реакции обмена, которые могут дать такой же эффект. Если знаете такие реакции - пишите в комментарии!