Химия 8 класс (Урок№33 - Окислительно-восстановительные реакции.)

Химия 8 класс Урок№33 - Окислительно-восстановительные реакции. Сегодня мы рассмотрим, как изменяются степени окисления атомов в процессе химической реакции, познакомимся с понятиями «окислитель» и «восстановитель», узнаем, какие реакции называются окислительно-восстановительными и почему. Окислительно-восстановительные реакции Фотосинтез, дыхание, получение молочнокислых продуктов, горение газа в плитах, образование зеленой патины на бронзовых памятниках, ржавление железа – все эти процессы относятся к окислительно-восстановительным реакциям. Рассмотрим, что происходит при окислении меди: Cu O2 CuO. Рассмотрим, как изменяются степени окисления атомов в процессе химической реакции: Cu0 O20 Cu 2O-2. В ходе реакции медь изменила степень окисления: с нулевой до 2. Степень окис-ления ноль говорит, что количество электронов меди соответствует количеству протонов: p =29, e- = 29. Степень окисления плюс два означает, что у меди стало на два электрона меньше: p =29, e- = 27. В процессе реакции медь отдала электроны Элемент, который отдает электроны, называется восстановителем. Теряя электро-ны, медь окисляется – процесс окисления. Кислород тоже изменил степень окисления Степень окисления ноль говорит, что количество электронов кислорода соответст-вует количеству протонов: p =8, e- = 8. Степень окисления минус два означает, что у ки-слорода стало на два электрона больше: p =8, e- = 10. В процессе реакции кислород принял электроны Элемент, который принимает электроны, называется окислителем. Принимая элек-троны, кислород восстанавливается – процесс восстановления. 2Cu O2 = 2 CuO Окисление и восстановление – две стороны одного процесса, поэтому реакции по-лучили название «окислительно-восстановительные реакции».